需要資料電子版，可按照下圖所示方式點擊公眾號右下角的菜單 " 提分資料新學期提分資料 " 獲取。
金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au
( 按順序背誦 ) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛 ( 氫 ) 銅汞銀鉑金
1. 金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快。
2. 排在氫前面的金屬能置換酸裡的氫，排在氫後的金屬不能置換酸裡的氫，跟酸不反應。
3. 排在前面的金屬，能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液裡置換出來。排在後面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。
4. 混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是 " 先遠 "" 後近 "。
註意：* 單質鐵在置換反應中總是變為 +2 價的亞鐵
1. 等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。
2. 等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
3. 等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
水銀不是銀是汞 ; 鉛筆不是鉛是石墨；
純堿不是堿是鹽 ( 碳酸鈉 ) ; 塑鋼不是鋼是塑料。
1. 酸 ( H+ ) 檢驗
方法 1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明 H+ 存在。
方法 2：用幹燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明 H+ 的存在。
方法 3：用幹燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH 試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的 pH，如果 pH 小於 7，則證明 H+ 的存在。
2. 堿 ( OH- ) 的檢驗
方法 1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明 OH- 的存在。
方法 2：用幹燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明 OH- 的存在。
方法 3：將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明 OH- 的存在。
方法 4：用幹燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH 試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的 pH，如果 pH 大於 7，則證明 OH- 的存在。
3.CO32- 或 HCO3- 的檢驗
將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中 CO32- 或 HCO3- 的存在。
4. 銨鹽 ( NH4+ )
用濃 NaOH 溶液 ( 微熱 ) 產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
1.金屬的相對原子質量 > 新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。
2. 金屬的相對原子質量
3. 在金屬 + 酸鹽 +H2 反應後，溶液質量變重，金屬變輕。
1. 氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。
2. 氧氣的濃度不同，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。
3. 氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。
4. 物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
1. 攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。
2. 升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。
3. 溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。
1. 同一周期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。
2. 同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。
1. 質子數決定原子核所帶的電荷數 ( 核電荷數 )
因為原子中質子數 = 核電荷數。
2. 質子數決定元素的種類
3. 質子數、中子數決定原子的相對原子質量
因為原子中質子數 + 中子數 = 原子的相對原子質量。
4. 電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近
因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。
5. 原子最外層的電子數決定元素的類別
因為原子最外層的電子數或 =4 為非金屬，=8 ( 第一層為最外層時 =2 ) 為稀有氣體元素。
6. 原子最外層的電子數決定元素的化學性質
因為原子最外層的電子數或 =4 為得電子，=8 ( 第一層為最外層時 =2 ) 為穩定。
7. 原子最外層的電子數決定元素的化合價
原子失電子後元素顯正價，得電子後元素顯負價，化合價數值 = 得失電子數
8. 原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數
原子失電子後為陽離子，得電子後為陰離子，電荷數 = 得失電子數。
1. 使用托盤天平時，首先要調節平衡。調節平衡時，先把遊碼移到零刻度，然後轉動平衡螺母到達平衡。
2. 加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預熱，然後集中加熱。
3. 制取氣體制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然後裝藥品。
4. 固體和液體的混合固體液體相互混合或反應時，要先加入固體，然後加入液體。
5. 試驗可燃性氣體在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然後試驗其可燃性等性質。
6. 氧化還原反應用還原性的氣體 ( 如 H2、CO ) 還原氧化銅等固體物質時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然後再加熱。實驗完畢，繼續通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然後再移去導氣管。
7. 稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時，先往燒杯裡加入蒸餾水，然後沿燒杯壁慢慢註入濃硫酸，並用玻璃棒不斷攪拌，冷卻後裝瓶。
8. 分離混合物用重結晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當食鹽占相當多量時，可以先加熱蒸發飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然後再冷卻母液析出硝酸鉀晶體 ; 當硝酸鉀占相當多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然後再蒸發母液，析出食鹽晶體。
9. 中和滴定在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用堿溶液，應先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然後逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。
10. 除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然後接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。
11. 檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的幹燥管，然後再通過盛有石灰水的洗氣瓶。
12. 金屬和鹽溶液的置換反應混合溶液與一種金屬發生置換反應的順序是 " 先遠 "" 後近 "; 金屬混合物與一種鹽溶液發生置換反應的順序也是 " 先遠 "" 後近 "。
1. 跟鹽酸反應產生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是 CO32- ( 也可能為 HCO3- 離子，但一般不予以考慮 ) 凡碳酸鹽與酸都能反應產生 CO2 氣體
2. 跟堿反應能產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體 ( NH3 ) 的，一定為 NH4+ ( 即為銨鹽 ) 。
溶於水顯堿性的氣體隻有 NH3 ( NH3+H2O=NH3 · H2O )
3. 可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，隻有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2
酸式碳酸鹽也不穩定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
1. 凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制 O2 裝置 ( 固固加熱型 ) ;
2. 凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制 O2 裝置 ( 固液不加熱型 ) 。
3. 凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
4. 凡是生成的氣體難溶於水 ( 不與水反應 ) 的，都可用排水法收集。
5. 凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
6. 凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
7. 凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞 1-2ml，鐵夾應夾在距管口 1/3 處。
8. 凡是用長頸漏鬥制氣體實驗時，長頸漏鬥的末端管口應插入液面下。
9. 凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
10. 凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。
11. 凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是 " 一通、二點、三滅、四停 "。
聲明本文來源於網絡，轉載請註明出處！版權歸相關權利人所有 , 文章內容如涉及侵權請聯系刪除。
